初三学习计划书
人生天地之间，若白驹过隙，忽然而已，我们的工作同时也在不断更新迭代中，此时此刻我们需要开始制定一个计划。计划怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是小编为大家收集的初三学习计划书，欢迎阅读与收藏。
初三学习计划书 第一篇
时间：现在到八月份上旬
1、周一至周五排两个半天天时间学习数学，其中间隔一天。
（有条件找人辅导比较好，老师比较有经验，将基础打好。）
2、周一至周五排一个半天天初三物理。
（买参考书、试题自学或者找老师。）
3、周末排两个半天看文科书
（集中在一天恐怕挺烦的，看些散文、传记等，把好的句子记下来，研究一下好作文的'结构。其次背一下中考所要求名著的大概故事情节。）
4、周末排一个半天看历史课本。
（因为初三学习忙，历史恐怕顾不上学了。）
第二部分：准备参加竞赛或其他比赛（或）加强第一部分学习内容
时间：结束第一部分计划至开学
（1）准备参加竞赛：正常来说初三下学习要进行数理化三科的竞赛，你如果有考虑拿奖就选一两科学习，理化两科竞赛内容多选自高中，对高中学习有帮助。
准备参加其他比赛：自己找找看，看看能不能中考加分。
1、一周内排出两个半天学习相关课程。再排出两个半天自己练习。
（2）加强第一部分学习内容：初三上化学比较简单，初三下出现酸碱盐、溶液比较难些，因此暑假不用预习化学，寒假再预习也来得及。
此项同第一部分内容时间上不改变，在内容上做调整：
1、数学开始学习中难题。
2、学习物理的中难题或学习化学
3、复习初一初二的语文（文言文、诗句）
虽然我打得很多但只是教详细，你不必担忧，时间还是比较宽松的，其余时间我建议：
初三学习计划书 第二篇
因此，计算题的训练和解答研究，对于培养初三学生的开拓精神和创新意识提高综合素质，具有十分重要的作用。而有关金属类计算题又是其中的重要组成部分，能选用合适的方法解决此类计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。笔者通过多年的教学总结，对常见六种计算题解法进行深入剖析，从中悟出不少想法与读者们共商榷。
一、方程（组）法
例1镁和碳酸镁的混合物在空气中加热至质量不再改变为止，冷却后称得残留固体的质量与原混合物相同，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。
解析设原混合物的质量为100g，镁的质量为x时，完全反应可生成氧化镁质量为a，则（100-x）g碳酸镁完全反应可生成氧化镁质量为（100-a）g，2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2
48808440
xa100-x100-a
48a=80x84（100-a）=40（100-x）
解得x=44，带入得=
点拨（1）列方程（组）解化学计算题是最普遍的一种解法，使用面很广，遇到计算题，应先想想列方程（组）。
（2）列方程（组）解法要注意争取题设未知数少，这样能压缩解题步骤解题快，差错少。
二、差量法
例2将10g纯锌放入93、7g未知浓度的盐酸溶液中，反应停止后有锌剩余，过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6、3 g，试求：
（1）还剩余多少锌？
（2）反应前盐酸的质量分数？
解析设反应用去Zn的质量为x，HCl质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重
6573136136-73=63
xy6、3g
=，x = 6、5g
剩余锌10g-6、5g = 3、5g
反应用去HCl为=，y = 7、3g
盐酸的质量分数为×100% =7、8%
点拨利用反应物与生成物之间的质量差（或体积差）列比例式进行计算，往往要比直接利用反应物与生成物之间的关系列式计算容易得多，利用差量法计算，尤其适用于解答一些难以下手的计算题。
三、关系式法
例3用足量的一氧化碳还原3、2g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求铁的某种氧化物的化学式？
解析设铁的某种氧化物的化学式为FexOy
FexOy+yCOxFe+yCO2①
CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②
为与①式统一CO2化学计量数，②式应写为
yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O
关系式FexOy～yCO2～yCaCO3
56x+16y 100y
关系量3、2g 6g
=解得=
故铁的某种氧化物化学式为Fe2O3
点拨（1）建立正确的统一的几个相关连的化学方程式的化学计量数。这是正确建立关系式的关键。（2）运用关系式法计算比分步计算要简便得多。
四、十字交叉法
例4由氧化镁和氧化铁组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数是38%,求混合物中氧化铁的质量分数？
解析MgO和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为：
×100%=40%×100%=30%
根据十字交叉法：
则Fe2O3的质量分数为×100%=20%
点拨（1）哪些化学试题能用十字交叉法求解？对于二元一次方程组
X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①
通过通常的代数运算可以得到X1和X2满足比例关系：
由此可见，凡是能建立如①式的方程组的化学题就能用十字交叉法求解。
（2）应用①式的一元一次方程组解此例题，可体会到凡可用十字交叉法解的题也必定可用代数法解，只是十字交叉法简便，但不深刻理解其使用范围时容易出错。
五、守恒法
例5有铁、氧化铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，所得到的溶液中不含Fe3+，且亚铁（Fe2+）离子数与放出的氢气（H2）分子数之比为4∶1，求反应中氧化铁（Fe2O3）“分子数”、铁（Fe）原子数、硫酸（H2SO4）分子数之比。
解析根据题意，列出包含Fe2+与H2的化学计量数为4∶1的总反应的`化学反应式。未知化学计量数的物质分别用a，b，c，d表示，则根据反应中原子（或含离子）数守恒的原理建立思路可速解。
aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O
由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4
由氢（H）元素的原子守恒，可推知，d=3
由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1
由铁（Fe）元素的原子（含离子）守恒，可推知，b=2
总反应的化学方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O
可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4
点拨守恒法是解化学计算题的重要方法之一，解题的关键是找准守恒关系，建立已知量与未知量的守恒关系即可速解。在初中化学可能用到的守恒有：
①原子（或离子）数反应前后守恒；
②总质量反应前后守恒；
③溶液内阴、阳离子电荷总数（不是离子数）守恒；
④氧化还原反应中的化合价升价与降价总数守恒；
⑤某些反应中的增量与减量守恒。
六、讨论法
例6某金属7g和足量的盐酸反应，可得到氢气0、25g，该金属11、2g可和21、3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的相对原子质量。
解析设金属元素符号为M，相对原子质量为x，与盐酸反应生成MClm，与氯气反应生成MClm，M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm
xm x 35、5n
7g0、25g 11、2g 21、3g
7m = 0.2521、3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=
推之得，3m=2n
该方程有两个未知数，无确定解，但因m和n都表示化合价，它们的绝对值必定是小于8的整数，讨论：
（1）当m =1时，n≠整数（不合要求，舍去）；
（2）当m =2时，n=3；
（3）当m =3时，n≠整数（不合要求，舍去）；
（4）当m= 4时，n=6；
（5）当m=5或m=6时，n≥8（不合要求，舍去）；
由此列出两组答案：
（1）m=2，n=3，则x= 56，该金属为铁；
（2）m=4，n=6，则x=112，没有与它相对应的金属（不合理，舍去），故该金属原子的相对原子质量为56。、
