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高一化学知识点的总结【精选4篇】

时间: 2024-10-07 19:45:14

总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究,做出带有规律性结论的书面材料,它可以使我们更有效率,让我们好好写一份总结吧。我们该怎么写总结呢?

高一化学知识点的总结【精选4篇】

高一化学知识点的总结【精选4篇】 篇一

第一节氮族元素

一、周期表里第va族元素氮(n)、磷(p)、砷(as)、锑(sb)铋(bi)称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子,主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价)

三、氮族元素性质的递变规律(详见课本166页)

1、密度:由小到大熔沸点:由低到高

2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强。

3、最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强。

第二节氮气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因。

2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应

高温压放电

n2+3h2===2nh3 n2+o2===2no

催化剂点燃n2+3mg====mg3n2

三、氮的氧化物

1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5,能形成这五种价态的氧化物:n2o(笑气)、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

3、 no在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成no2

2no+o2=2no2

无色不溶于水红棕色溶于水与水反应

4、 no2的性质

自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)

3no2+h2o====2hno3+no↑(no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的`方法� 分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节氨铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________,分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)

二、氨的性质、制法

1、物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。

2、化学性质:

与水的作用:(氨溶于水即得氨水)nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

nh3.h2o===== nh3↑+h2o

与酸的作用: nh3+hcl=== nh4cl

nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

3、制法:2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

三、氨盐

1、氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如

nh4cl=== nh3↑+hcl↑

2、与碱反应生成nh3

nh4++oh-=== nh3↑+h2o

3、 nh4+的检验:加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

第四节硝酸

一、硝酸的性质

1、物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、化学性质:不稳定性,见光或受热分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

(思考:硝酸应怎样保存?)

氧化性:

①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外),金属被氧化为高价,生成硝酸盐。

如cu+4hno3(浓===cu(no3)2+2no2↑+h2o

3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o(表现硝酸有酸性又有氧化性)

②能氧化大多数非金属,如

c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o(只表现硝酸的氧化性)

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4nh3+5o2====4no+6h2o

2、硝酸的生成

2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no

注:

尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。

第五节磷磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、cs2中均不溶无较高2400c

白磷白色(或淡黄)蜡状固体不溶于水但溶于cs2有毒低400c

二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)

冷水p2o5+h2o====2hpo3(偏磷酸,有毒)

热水p2o5+3h2o====2h3po4(磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性)

注:区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有

红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点?(四面体结构p4)应怎样保存?(水中保存)

高一化学知识点的总结【精选4篇】 篇二

1、物理性质:

无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气

2、分子结构:

CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)

3、化学性质:

①氧化反应:(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物:

结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体:

化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的`溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体

高一化学知识点的总结【精选4篇】 篇三

酸+碱---盐+水

盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

高一化学知识点的总结【精选4篇】 篇四

原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的'最外层电子排布式除226He为1s外,其余为nsnp。He核外只有2个电子,只有1个s轨道,还未出现p轨道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级,而是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区

(1)根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

③若已知元素的外围电子排布,可直接判断该元素在周期表中的位置。如:某元素的外围电子排布为4s24p4,由此可知,该元素位于p区,为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数,外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

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